Физический энциклопедический словарь - химическая связь

Осн. типы X. с.— ионная (электровалентная) и ковалентная (гомеополярная). Ионная X. с. образуется при переносе валентных эл-нов с одного атома на другой и стабилизируется электростатическим взаимодействием между возникающими при этом ионами (напр., в кристалле NaCl). При обобществлении эл-нов парой соседних атомов между атомами возникает ковалентная связь. Понижение энергии в таком случае выражается обменными интегралами, поэтому ковалентное вз-ствие иногда называют обменным взаимодействием. Кратность ковалентной X. с. равна числу обобществлённых электронных пар: если число пар равно 2 или 3, то X. с. называют соответственно двойными и тройными.

В природе не существует чисто ионных и чисто ковалентных связей, можно лишь говорить о преимущественно ионном или ковалентном хар-ре связи. Преим. ковалентная Х.с. характерна для таких молекул, как Н2, СО и т. д., а также для большинства органич. молекул, ионная — для молекул CsF, KI, многочисл. ионных кристаллов. Если X. с. частично ионная и частично ковалентная, то её называют семиполярной. К X. с. относят и донорно-акцепторную связь, к-рая отличается от ковалентной лишь механизмом образования. Энергия X. с. обычно ~200—1000 кДж/моль.

X. с. часто считают и металлическую связь в металлах и металлидах, имеющую энергию того же порядка величины.

• П а у л и н г Л. (Полинг), Природа химической связи, пер. с англ., М.— Л., 1947. См. также лит. при ст. Молекула, Межатомное взаимодействие.

В. Г. Дашевский.